Я хочу все знати

Молярна маса

Pin
Send
Share
Send


Фізична величина, яка вказує на суму матерія присутній в а тіло отримує ім'я маси . Термін, який походить від латинської маса , має як одиницю в Міжнародна система до кілограм (кг ).

Поняття про молярна маса відноситься до маси а моль певної речовини, виражене в грамах. Між тим, моль - це кількість речовини, яка містить стільки елементарних утворень (атомів, молекул, іонів тощо) типу, як атоми, присутні в 12 грам вуглецю-12 .

Кількість елементарних одиниць, зазначена одним молем речовини, отже, є постійною, оскільки вона не залежить від типу матеріалу чи частинки. Ця сума відома як Число Авогадро . Ця константа дозволяє хімікам виражати вагу атомів. Рівняння вказує, що одна моль дорівнює 6.022x10 підняли до 23 частинок .

Молярна маса, коротше, виражає маса однієї молі в грамах . Якщо молекулярна маса речовини в ума є p , також буде молярна маса зазначеної речовини p , але виражено в грамах.

Щоб обчислити молярну масу, потрібно вдатися періодична таблиця елементів. Якщо взяти справу з водою (H2O ), ми побачимо, що молекула складається з двох атомів водню та одного атома кисню. Атомна маса водню, видаляючи децимали, є 1 ума і кисень, 16 ума . Додаючи ці дані з двох атомів водню та атома кисню, ми отримуємо молекулярну масу 18 грам . Молярна маса води, отже, також є 18 грам .

Він молекулярна маса (скорочено П.М.) - це те, що раніше називалося відносна молярна маса, ім'я, яке ви отримуєте в даний час. Це безрозмірна величина (яка не пов'язана з a вимір фізична), що дорівнює результату ділення молярної маси на постійну молярної маси, що співвідносить молярну масу та атомну масу. Технічно відносна молярна маса випливає з вимірювання молярної маси за шкалою, в якій значення незв'язаного атома вуглецю-12 в його основному стані та в спокої становить 12.

Помилка думати, що молекулярна маса та молярна маса є рівнозначними поняттями не повинні виникати; його схожість з точки зору числових значень використовується для зручності при обчисленні, але ні в якому разі не є взаємозамінними даними.

Кожна речовина має унікальну молярну масу, яка чисельно дорівнює її атомній масі, хоча остання виражається в ума , і ця інформація знаходиться в періодичній таблиці. Причина того, що кожен елемент має різну молярну масу, полягає в тому, що його атоми мають різну кількість електронів, протони та нейтрони, що впливає на їх атомні маси.

Важливо розуміти, що кількість молей представляє дуже велике; Наприклад, хоча десяток яблук може бути ідеальним для того, щоб дванадцять людей їли фрукти після обіду, одна моль яблук має приблизно 30 мільйонів, ніж у всіх океанах нашого планети.

У хімії використання молі покликане обчислити кількість молекул і атомів, які знаходяться в даній речовині, оскільки вони є елементами надзвичайно малого розміру. Всього в одній краплі води міститься стільки молекул H2O що більшість людей не знає, як висловити це кількість, і саме тому поняття моль настільки корисне в цих випадках, щоб уникнути масштабів з мільйонами, мільярдами, трильйонами тощо.

Pin
Send
Share
Send